Cr hóa trị mấy ? ứng dụng của crom

Cr hóa trị mấy ? ứng dụng của crom

Crom hóa trị bao nhiêu là câu hỏi thường gặp. Chúng ta thấy chúng thay đổi hóa trị trong những trường hợp khác nhau. Vậy Cr có hóa trị mấy?

Câu trả lời: Crom có 2 hóa trị là II, III.

Các thông tin khác của Crom trong bảng tuần hoàn hóa học:

• Vị trí trong bảng tuần hoàn: Ô số 24
• Nhóm VIB, chu kì 4
• Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1
• Khối lượng nguyên tử: 52 g/mol
• Các đồng vị: 40Cr, 51Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr.
• Độ âm điện: 1,66
• Số oxi hóa: +1 đến +6, trong đó phổ biến là các số oxi hóa +2, +3, +6

Crom không phản ứng với chất nào ?

Kim loại crom không tác dụng với dung dịch NaOH dù ở bất kì điều kiện nào.

Crom không phản ứng với dung dịch kiềm

Do có lớp màng oxit bảo vệ nên Crom không tác dụng với axit HCl loãng, nguội.

Cr - Crom không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nguội

Crom có phản ứng với chất nào ?

Crom có thể tác dụng được với HCl, H2SO4 loãng, nóng, H2SO4 đặc nóng..

+ Trong dung dịch H2SO4 loãng nóng, màng oxit bị phá hủy, crom khử ion H+ tạo ra muối Cr(II) và khí H2

Crom phản ứng với HNO3 đặc nóng và H2SO4 là phản ứng oxi hóa khử

Tính chất vật lý của Crom

Các tính chất vật lý của Crom:

• Crom có màu trắng ánh bạc
• Crom rất cứng, độ cứng chỉ đứng sau kim cương.
• Crom khó nóng chảy, nhiệt độ nóng chảy ở 1890 độ C.
• Crom là kim loại nặng, có khối lượng riêng là 7,2 g/cm3.

Crom tồn tại khá nhiều trong vỏ Trái Đất, là nguyên tố phổ biến thứ 21 với nồng độ trung bình 100 ppm. Các hợp chất crom được tìm thấy trong môi trường do bào mòn các đá chứa crom và có thể được cung cấp từ núi lửa. Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit FeCr2O4.

Tính chất hóa học của Crom

Tác dụng với phi kim

Tác dụng với oxi

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Tác dụng với halogen

2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3

Tác dụng với nước

Crom bền với nước do được bảo vệ bởi một lớp màng mỏng và bền. Bởi vậy, crom thường được mạ lên sắt để chúng không bị ăn mòn hay rỉ sét.

Tác dụng với dung dịch axit

Trong dung dịch HCl và H2SO4 loãng nóng, màng axit sẽ bị phá hủy, crom sẽ khử ion H+ tạo ra muối Cr(II) và khí hiđro.

Phương trình hóa học:

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

Crom không tác dụng với HNO3 và axit H2SO4 đặc nguội.

Tác dụng với HNO3 loãng, đặc nóng và H2SO4 đặc nóng

Phương trình hóa học:

Cr + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO + 2H2O

Cách điều chế Crom

Crom đơn chất rất hiếm gặp trong tự nhiên. Crom chủ yếu tồn tại trong hợp chất, phổ biến nhất là quặng cromit sắt FeO.Cr2O3.

Oxit crom (Cr2O3) được tách ra từ quặng sau đó crom được điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm theo phương trình hóa học:

Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

Các ứng dụng của Crom

Hiện nay, Crom được ứng dụng trong nhiều ngành nghề và các lĩnh vực khác nhau:

• Ứng dụng Crom trong ngành luyện kim: Crom được mạ bên ngoài thép để chống han gỉ, các sản phẩm cần mạ crom.
• Ứng dụng Crom trong ngành nhuộm: Crom và hợp chất muối Crom thường được sử dụng để nhuộm thủy tinh cho ra màu xanh giống như màu của lục bảo ngọc, màu đỏ lại tương tự như hồng ngọc. Các vật dụng này thường được dùng để làm đồ trang trí, chai lọ, đồ trang sức (đá hồng ngọc tổng hợp). Khi kết hợp với Kali và Oxi thì Crom được ứng dụng làm nhuộm màu vải vóc.
• Ứng dụng trong ngành y tế: Hợp chất Crom (III) cần thiết cho người cần giảm cân hoặc mắc các bệnh mãn tính như tiểu đường.